Question

向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液的少杯中并震蕩，所加氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A、最終生成沉淀的質量是9.8g
• B、40g鹽酸的溶質質量分數(shù)是27.375%
• C、生成沉淀的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加
• D、當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液

Answer 1

考點：堿的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的堿 堿的通性

分析：在有酸存在的情況下，堿總是先與酸反應，等把酸完全消耗掉之后才與其它物質發(fā)生反應，所以本題中所發(fā)生反應的先后順序為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（2）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 從圖中可以分析出第一個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g，第二個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g．

解答：解：A、和氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為40gx20%=8g，設生成沉淀的質量為x，則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 
        80       98
        8g       x 
 

80

98

=

8g

x

，
解得：x=9.8g，故A正確．
B、和鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為20gx20%=4g，設鹽酸的質量分數(shù)為y，則：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
   40   36.5
   4g   40g?y

40

36.5

=

4g

40g?y

，解得：y=9.125%，故B錯．
C、一開始加入氫氧化鈉溶液不會產生沉淀，到最后把鹽酸消耗完之后，才產生沉淀，把氯化銅反應完后，沉淀質量不再增加，故C錯；
D、由上分析中所發(fā)生的兩個化學反應及圖可知，加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質只有氯化鈉，也就是氯化鈉溶液，故D錯．
故選：A．

點評：這類題應該首先分析所發(fā)生的化學反應，然后根據(jù)反應的化學方程式及題給條件進行求算，如果學生熟練掌握酸堿鹽兩兩之間的反應，及根據(jù)化學方程式的計算，這些問題都很容易解決了．