Question

（2005?青浦區(qū)）如圖是某學(xué)生在實驗室制取CO₂并檢驗CO₂性質(zhì)的實驗裝置示意圖，試回答：

（1）儀器名稱：a

長頸漏斗

b

錐形瓶

，c

導(dǎo)氣管

（2）用化學(xué)方程式表示實驗室制取CO₂的反應(yīng)原理

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）該學(xué)生在實驗過程中，鹽酸的濃度較高，將A中產(chǎn)生的氣體通入B中，觀察到澄清石灰水一段時間內(nèi)沒有變渾濁，試分析其原因

由于氯化氫與石灰水反應(yīng)，氯化氫將石灰水全部消耗，故會看到澄清石灰水不渾濁

（4）該學(xué)生用C瓶收集一瓶由裝置A中產(chǎn)生的氣體后，往瓶中倒人濃氫氧化鈉溶液，迅速用事先幫好的一個小氣球的膠塞塞緊，振蕩，可觀察到小氣球

氣球逐漸脹大

，請寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認(rèn)識解答此題；
（2）根據(jù)實驗室是用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳進行解答；
（1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行解答，由于二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，因此石灰水不會變渾濁；
（4）二氧化碳、氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致氣球脹大．

解答：解：（1）由圖示可知，儀器的名稱為：a：長頸漏斗；b：錐形瓶；c：導(dǎo)氣管；
（2）鹽酸與大理石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置A中出來的二氧化碳中混有氯化氫，由于氯化氫與石灰水反應(yīng)，氯化氫將石灰水全部消耗，故會看到澄清石灰水不渾濁；
（4）氫氧化鈉與二氧化碳、氯化氫兩種氣體都會發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，因此氣球逐漸脹大，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）a：長頸漏斗；b：錐形瓶；c：導(dǎo)氣管；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由于氯化氫與石灰水反應(yīng)，氯化氫將石灰水全部消耗，故會看到澄清石灰水不渾濁；
（4）氣球逐漸脹大；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評：本題考查意外實驗現(xiàn)象的愿意分析以及氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力、綜合運用知識的能力以及運用化學(xué)知識解決物理知識的運用能力．