(2013?和平區(qū)二模)下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)在0~20℃時(shí),KCl的溶解度
(填“>”或“<”)NaCl的溶解度.
(2)20℃時(shí),向100g水中加入25g氯化鈉,充分溶解后,得到的溶液為
不飽和
不飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%

(3)20℃時(shí),進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn).
20℃100g水加KCl20g升溫至40℃升溫至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒溫100℃D E

①A~E中,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是
C D
C D

②下列操作能使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是
b c
b c
(填字母序號(hào)).
a.加入2g KCl        b.加入100g 100℃的水      c.降溫至40℃
分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析;(2)根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度進(jìn)行分析,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算;(3)①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析;②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小可能由于溶劑多了,或溶質(zhì)少了造成的.
解答:解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知在0~20℃時(shí),KCl的溶解度<NaCl的溶解度;
(2)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g,所以100g水中最多能溶解36g氯化鈉,所以20℃時(shí),向100g水中加入25g氯化鈉,充分溶解后,得到的溶液為不飽和溶液,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
25g
125g
×100%=20%;
(3)①A溶液是不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
20g
120g
×100%;B溶液為飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
34g
134g
×100%;C溶液剛好飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
40g
140g
×100%;D溶液不飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
40g
140g
×100%;E溶液是飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
56.7g
156.7g
×100%,由以上分析可知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是CD;
②使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小可能由于溶劑多了,或溶質(zhì)少了造成的,E中已經(jīng)飽和再加入2g KCl不能溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;加入100g 100℃的水,溶質(zhì)不變,溶劑多了,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變;降溫至40℃會(huì)析出晶體,溶質(zhì)少了,溶劑不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。
故答案為:(1)<;(2)不飽和;20%;(3)①CD;②bc.
點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)溶解度數(shù)值表格能獲得的信息,知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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BC
BC
(填字母序號(hào)).

(2)比較下列兩種變化:①水加熱變成水蒸氣;②水通電生成氫氣和氧氣.
從微觀粒子的角度分析,兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是
有沒(méi)有新分子生成
有沒(méi)有新分子生成

(3)如圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
; 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的化學(xué)式
CuO
CuO

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
;
     反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)反應(yīng)①-⑥沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

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(2013?和平區(qū)二模)某生鐵樣品2g在純氧中完全燃燒,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水后,生成白色沉淀0.6g,則生鐵中的含碳量為
3.6%
3.6%
.(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)

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