Question

18．輕質(zhì)碳酸鎂 是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
制取輕質(zhì)碳酸鎂工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有雜質(zhì)硫酸鈉）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃•3H₂O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO₃•3H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+CO₂+2H₂O═MgCO₃•3H₂O，最后加熱MgCO₃•3H₂O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學(xué)方程式：5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）MgCO₃•3H₂O沉淀的洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是取最后一次洗滌液，滴加1-2滴氯化鋇溶液，無白色沉淀出現(xiàn)或無明顯現(xiàn)象，說明已洗凈．
測定輕質(zhì)碳酸鎂的純度輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂等物質(zhì)并放出熱量，關(guān)系式為4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O～4CO₂．下圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是：將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差不變，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量0.25g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸． 向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；傾斜試管1使鹽酸沿著下面的塑料管進入試管2，待觀察試管2中不再產(chǎn)生氣泡時，等待試管2完全冷卻，讀取量氣管的刻度為54ml．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是調(diào)節(jié)量氣管高度，使左右液面相平．
【交流討論】
（6）根據(jù)實驗裝置和過程分析，下列會影響測量結(jié)果的事項是A．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度         B．原裝置中的原有空氣
C．試管1中倒入試管2的稀鹽酸的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃•3H₂O沉淀的信息回答．
（2）根據(jù)硫酸鈉的性質(zhì)回答后一空．
（3）根據(jù)液體能產(chǎn)生壓強考慮回答．
（5）根據(jù)液柱造成的壓強會影響氣體體積回答．
（6）A、根據(jù)氣體熱脹冷縮的性質(zhì)判斷．
B、根據(jù)原裝置中的空氣與反應(yīng)后剩余在裝置中的氣體體積相等判斷，
C、根據(jù)試管1中稀鹽酸的體積變化不大判斷．

解答 解：（1）根據(jù)信息“氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃•3H₂O沉淀”得方程式為Mg（OH）₂+CO₂+2H₂O═MgCO₃•3H₂O．
（2）由于硫酸鈉能和可溶的鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀，如沉淀沒洗滌干凈，則含有硫酸鈉，滴加3滴氯化鋇溶液，會生成白色沉淀，否則無沉淀生成．
（3）將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，如裝置嚴密，氣體壓強不會減小，一段時間后，液差不變．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是調(diào)節(jié)量氣管高度，使左右液面相平，否則管中的液柱能產(chǎn)生壓強，對管中的氣體進行壓縮或拉伸，影響氣體的體積測定．
（6）A、二氧化碳氣體受熱體積膨脹，未冷卻就讀取量氣管中液面刻度，測得氣體的體積不準(zhǔn)確，所以正確．
B、原裝置中的空氣與反應(yīng)后剩余在裝置中的氣體體積相等，所以錯誤．
C、反應(yīng)只消耗試管1中稀鹽酸中的少許溶質(zhì)，溶液的體積基本不變，所以錯誤．
故答案為：
（1）Mg（OH）₂+CO₂+2H₂O═MgCO₃•3H₂O；
（2）取最后一次洗滌液，滴加1-2滴氯化鋇溶液，無白色沉淀出現(xiàn)或無明顯現(xiàn)象等合理答案；
（3）彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差不變；
（5）調(diào)節(jié)量氣管高度，使左右液面相平；
（6）A．

點評 科學(xué)探究題是中考命題中一道亮麗的風(fēng)景線，它往往從生活、生產(chǎn)實際出發(fā)，對身邊常見物質(zhì)或有趣的現(xiàn)象進行探究，既考查了學(xué)生綜合運用知道的能力，又讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的魅力，同時將探究結(jié)論應(yīng)用在實際生活，體現(xiàn)了科學(xué)探究的意義和價值，這正是新課標(biāo)中考的要求和方向．