【題目】為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，實驗小組設(shè)計了如下實驗：

回答下列相關(guān)問題。

(1)按圖甲實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是____(選填“石蕊”或“酚酞”)溶液；

(2)由圖乙實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有Fe2(SO4)3。有同學(xué)認為該結(jié)論不合理，接著向試管B中滴加NaOH溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨NaOH溶液的量的關(guān)系如圖丙所示，則正確結(jié)論是：A中溶質(zhì)有____。實驗中，ab段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，分別列出c點對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)的所有可能情況____；

(3)由以上實驗可知，酸能和____(填數(shù)字)類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【答案】石蕊 H2SO4、Fe2(SO4)3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4 4

【解析】

（1）檢驗物質(zhì)按圖甲實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是紫色石蕊試液，這是因為稀鹽酸能使石蕊試液變紅色，而不能使無色酚酞變色；
（2）①接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液時，一段時間內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有硫酸，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則A中溶質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4；

②a-b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生的反應(yīng)是：氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

③當(dāng)氯化鋇、硫酸鐵、稀硫酸恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)只有NaCl；當(dāng)氯化鋇過量時溶質(zhì)是NaCl 和BaCl2；當(dāng)硫酸過量時溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4；
（3）由以上實驗總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有：酸能與酸堿指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)，因此酸能和4類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂能與NH4Cl溶液反應(yīng),不僅生成一種鹽，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行下列實驗探究。

（提出問題）鎂能與NH4Cl溶液反應(yīng)生成何種氣體?

（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)認為生成的氣體可能是SO2、HCl、NH3、H2中的一種或幾種

（1）乙同學(xué)很快認為生成的氣體不可能含有SO2的理論依據(jù)是__________。

（2）丙同學(xué)認為生成的氣體不可能含有HCl，其原因是__________。

（進行實驗）經(jīng)過討論認為：該氣體可能含有NH3和H2或NH3,他們設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。

（現(xiàn)象與結(jié)論）

（3）A中觀察到_____,證明生成氣體含有NH3。B裝置中濃硫酸的作用除了干燥氣體外，還可以________。C中有肥皂泡飄到空中,用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆嗚聲,說明生成的氣體還含有_________.

（實驗反思）

（4）寫出Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.

（5）氨氣極易溶于水,上述實驗中有氨氣逸出的原因可能是__________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為_____；反應(yīng)④屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的_____．

（2）A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是_____；說出它一條用途_____；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

（查閱資料）

①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。

②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（和）及不溶性雜質(zhì)，生產(chǎn)過程中需先將粗鹽精制。

③生產(chǎn)原理：。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是：。

⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示：

（問題討論）

（1）①寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②反應(yīng)（1）中加入適量鹽酸的目的是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________（填字母）。

A B NaOH C HCl D

（組成探究一）

（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為________。

②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表（裝置從下圖中選擇）

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

________（填字母）

________

樣品不含晶體A

（組成探究二）

（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀，再滴加溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為________，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

（組成探究三）

（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

①氯化鋇溶液過量的目的是________。判斷氯化鋇已過量的方法是________。

②判斷濾渣是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加________，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________（列出計算過程，保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】河南葉縣的粗鹽中含有、、以及泥沙等雜質(zhì)以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）請回答下列問題：

（1）碳酸鈉的作用：________；

（2）①步驟中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：_____________；

（3）請設(shè)計實驗證明濾液中的成分_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的三支試管中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請認真讀圖并判斷下面分析不合理的是

A.反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn

B.反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣

C.Zn反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，Mg反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小

D.若將上述三只試管中的稀硫酸換成等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液，也分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，反應(yīng)生成等質(zhì)量的銅且消耗金屬Mg、Fe、Zn的質(zhì)量比值是：24:56:65

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。為減少污染并將其變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，其余所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)由步驟①可知的金屬活動性Fe比Cu___（選填“強”或“弱”）。在步驟①中向廢水中加入過量的鐵粉，過量的目的是______________。

(2)若向步驟②所得濾液a中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈____色。

(3)步驟⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。

(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中重要的反應(yīng)。

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。

②氨鹽水吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。往濾渣中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____(寫一個即可)；若往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有的是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，先稱取5g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取50g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應(yīng)，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

生成氣體的總質(zhì)量/g

0.05

m

0.15

0.18

n

（l）上表中m=_____、n=_____．

（2）請計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）．____

（3）固體混合物中，硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為_____．

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