將一定量的氫氣通入盛有8g氧化銅的玻璃管中，將生成的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，則玻璃管中得到的固體組成為（ ）
【答案】分析：題目涉及以下變化過程：氫氣在加熱條件下與氧化銅反應生成銅和水，生成的水被濃硫酸吸收；根據(jù)變化過程分析可知，濃硫酸增加的質(zhì)量即氫氣還原氧化銅反生成水的質(zhì)量；利用生成的水中氧元素全部來自于氧化銅，由水中氧元素質(zhì)量可計算出被還原的氧化銅的質(zhì)量，并與原氧化銅的質(zhì)量8g作比較，判斷8g氧化銅是否全部被還原，若部分被還原，則管內(nèi)固體為生成的銅與剩余氧化銅的混合物．
解答：解：濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，即氫氣還原氧化銅生成了0.9g水，生成水中O元素質(zhì)量=0.9g××100%=0.8g
0.8gO元素全部來自被還原的氧化銅，則被還原的CuO的質(zhì)量==4g＜8g
因此，玻璃管中得到的固體為CuO和Cu的混合物；
故選A．
點評：根據(jù)化學變化前后元素的種類不變、元素質(zhì)量不變，分析得出生成水中氧元素質(zhì)量即被還原氧化銅中氧元素質(zhì)量，此為解決問題的技巧．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量的氫氣通入盛有8g氧化銅的玻璃管中，將生成的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，則玻璃管中得到的固體組成為（　�。�
A、CuO和CuB、只含CuOC、只含單質(zhì)CuD、無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、下表所列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結論的是（　�。�
實驗 操     作 現(xiàn)  象 結  論
① 將濃鹽酸和碳酸鈉反應放出
的氣體通入石灰水中		 石灰水始終
未變渾濁		 該石灰水
一定變質(zhì)
② 向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液中滴
加一定量的稀硫酸		 紅色褪去 氫氧化鈉與
硫酸一定發(fā)
生了反應
③ 將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛
有很稀的氫氧化鈉溶液的水槽中		 試管內(nèi)液面上升 二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應
④ 將集滿氫氣的試管移近酒精燈的火焰 未聽到爆鳴聲 氫氣一定
純凈了

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃岡）實驗室利用下圖所示裝置進行H2的制取并利用H2還原CuO的實驗．試填寫下列操作名稱和具體操作：
按圖連接好A裝置；

（2）
檢查氫氣發(fā)生裝置氣密性
檢查氫氣發(fā)生裝置氣密性
，具體操作為
將導管的一端放入盛水的水槽中，用手緊貼試管外壁
將導管的一端放入盛水的水槽中，用手緊貼試管外壁
；
（3）將盛有CuO粉末的試管管口略向下傾斜并用鐵夾固定在鐵架臺上；
（4）將鋅粒和稀硫酸加入A裝置的試管中，并塞緊帶導管的橡皮塞；往A裝置中的試管內(nèi)裝入藥品鋅粒和稀硫酸時，應先往試管中加入
鋅粒
鋅粒
，具體操作為
用長柄藥匙向平放的試管內(nèi)裝入一定量鋅粒，再慢慢直立試管
用長柄藥匙向平放的試管內(nèi)裝入一定量鋅粒，再慢慢直立試管
．
（5）
檢驗H2純度
檢驗H2純度
，具體操作為
用排水法收集一小試管的H2，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火
用排水法收集一小試管的H2，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火
；
（6）
將已驗純的H2通入到盛CuO試管的底部約1分鐘
將已驗純的H2通入到盛CuO試管的底部約1分鐘
，然后點燃酒精燈給B裝置中的試管加熱；
（7）當黑色粉末全部轉化成亮紅色后，撤去酒精燈并
繼續(xù)通入H2至試管冷卻
繼續(xù)通入H2至試管冷卻
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氫氣通入盛有8g氧化銅的玻璃管中，將生成的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，則玻璃管中得到的固體組成為


  1. A.
    CuO和Cu
  2. B.
    只含CuO
  3. C.
    只含單質(zhì)Cu
  4. D.
    無法確定

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