Question

4.8g鎂與100g稀硫酸恰好完全反應．求：

(1)生成氫氣的質量；

(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；

(3)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：設生成氫氣的質量為x，硫酸質量為y，生成硫酸鎂的質量為z． 　　Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 　　24　　98　　　120　　2 　　4.8g　　y　　　z　　　x 　　　　　　 　　x＝0.4g　　y＝19.6g　　z＝24g 　　硫酸中溶質質量分數(shù)＝×100％＝19.6％ 　　反應后溶液中溶質的質量分數(shù)＝×100％＝23.0％ 　　答：生成0.4g氫氣，硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6％，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為23.0％． 解析：本題是一道綜合計算題，包括根據(jù)化學方程式的計算和溶質的質量分數(shù)的計算．首先根據(jù)化學方程式，代入鎂的質量(稀硫酸為混合物，它的質量不能代入到化學方程式)中進行計算，可以求得氫氣的質量和硫酸溶液中溶質的質量，以及生成的硫酸鎂溶液中溶質硫酸鎂的質量．反應后溶液的質量可由反應前固體質量和溶液質量的總和減去生成的氣體質量求得．