26、寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學式．
（1）氧化汞
HgO
，（2）硫化鈉
Na2S
，（3）乙酸
CH3COOH
，（4）硫酸鋅
ZnSO4
，
（5）氫氧化銅
Cu（OH）2
，（6）硝酸鉀
KNO3
，（7）大理石
CaCO3
，（8）氯化鋁
AlCl3
．
分析：化合物化學式的書寫一般規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，還要遵循化合價原則，即在化合物中正負化合價代數(shù)和為零．
解答：解：根據(jù)化學式書寫方法可寫出
（1）汞的化合價為+2價，氧的化合價為-2價，根據(jù)化合價規(guī)則氧化汞的化學式為：HgO；
（2）鈉的化合價為+1價，硫的化合價為-2價，根據(jù)化合價規(guī)則硫化鈉的化學式為：Na2S；
（3）根據(jù)有機物的書寫規(guī)則乙酸的化學式為：CH3COOH；
（4）鋅的化合價為+2價，硫酸根的化合價為-2價，根據(jù)化合價規(guī)則硫酸鋅的化學式為：ZnSO4；
（5）銅的化合價為+2價，氫氧根的化合價為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則氫氧化銅的化學式為：Cu（OH）2；
（6）鉀的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則硝酸鉀的化學式為：KNO3
（7）鈣的化合價為+2價，碳酸根的化合價為-2價，根據(jù)化合價規(guī)則大理石的化學式為：CaCO3；
（8）鋁的化合價為+3價，氯的化合價為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則氯化鋁的化學式為：AlCl3
故答案為：（1）HgO；（2）Na2S；（3）CH3COOH；（4）ZnSO4；
（5）Cu（OH）2；（6）KNO3；（7）CaCO3；（8）AlCl3；
點評：化學式的寫法和讀法往往結(jié)合起來一塊考查，學生需留心，掌握基本規(guī)律．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?道外區(qū)二模）化學課上，李老師在積木（三角塊或長方形）上標上不同字母，每個字母代表氧氣、稀硫酸、硫酸銅溶液、細鐵絲（無銹）、氫氧化鈉溶液中的一種物質(zhì)，并將積木搭成房子（如圖），要求相鄰的積木上標注的物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生反應，且C與E物質(zhì)反應無明顯現(xiàn)象，請你參與下列游戲：
（1）在圖中積木上標出五種物質(zhì)或主要成分的化學式．
（2）積木B與D代表的物質(zhì)反應的現(xiàn)象為
鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
；
（3）寫出C與E發(fā)生化學反應的方程式為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?白下區(qū)一模）（1）請用橫線將下列金屬的性質(zhì)與它適合制造的對象連接起來：
制造電燈絲的金屬           硬度大
做切割工具用的金屬         熔點高
制造保險絲的金屬           耐腐蝕
制造醫(yī)療器械的金屬         熔點低
從連線中你可以獲得一些規(guī)律或感悟，請寫出一點
物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途
物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途

（2）制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
BD
BD

金   屬 Na Mg Al Cu Fe
熔點（℃） 97.5 649 660 1083 1535
沸 點（℃） 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，請寫出這兩種礦石主要成分的化學式
Fe2O3
Fe2O3
、
FeCO3
FeCO3
，鑒別這兩種礦石可以用試劑
稀鹽酸
稀鹽酸
，通過觀察
是否有氣泡產(chǎn)生（或看溶液的顏色）
是否有氣泡產(chǎn)生（或看溶液的顏色）
來鑒別．
（4）把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程．實驗室仿照其原理做下列實驗
a．寫出實驗中的反應現(xiàn)象
紅色氧化鐵變黑，澄清石灰水變渾濁
紅色氧化鐵變黑，澄清石灰水變渾濁

b．用化學方程式表示實驗圖中發(fā)生的化學變化
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

c．指出該裝置的不妥之處，說明原因并提出改進措施
尾氣要要用氣囊收集或點燃處理
尾氣要要用氣囊收集或點燃處理

d．閱讀右側(cè)信息后你認為要安全成功地完成實驗，必須進行的操作要求是
先通一氧化碳氣體，直到將硬質(zhì)玻璃管中的空氣排盡后再加熱，以免發(fā)生爆炸
先通一氧化碳氣體，直到將硬質(zhì)玻璃管中的空氣排盡后再加熱，以免發(fā)生爆炸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì)，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結(jié)合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關(guān)化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應
 
；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應
 
．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
A B C D E
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（3）老師和同學們都認為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？
 
．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．
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[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
 
；
②裝置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
 
．
④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是
 
；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
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（1）“操作1”的名稱是
 
_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是
 
（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
[反思評價]導致測定的結(jié)果偏大的原因可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì)，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結(jié)合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關(guān)化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應________；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應________．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
ABCDE
（3）老師和同學們都認為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？________．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是________；
②裝置E的作用是________；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由________．
④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是________；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是________．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

（1）“操作1”的名稱是_________；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是________（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
[反思評價]導致測定的結(jié)果偏大的原因可能是________．

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科目：初中化學 來源：2012年黑龍江省哈爾濱市道外區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

化學課上，李老師在積木（三角塊或長方形）上標上不同字母，每個字母代表氧氣、稀硫酸、硫酸銅溶液、細鐵絲（無銹）、氫氧化鈉溶液中的一種物質(zhì)，并將積木搭成房子（如圖），要求相鄰的積木上標注的物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生反應，且C與E物質(zhì)反應無明顯現(xiàn)象，請你參與下列游戲：
（1）在圖中積木上標出五種物質(zhì)或主要成分的化學式．
（2）積木B與D代表的物質(zhì)反應的現(xiàn)象為______；
（3）寫出C與E發(fā)生化學反應的方程式為______．

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