Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH除雜時，反應的化學方程式為：

 

．
（2）Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量

 

溶液除去．請寫出相關反應方程式：

 

．
（3）由濾液經后續(xù)處理→硫酸鈉固體，用到的實驗操作是

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：本題屬于除雜質題，硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氫氧化鈉除去MgCl₂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可以用碳酸鈉除去雜質CaCl₂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量稀硫酸除去，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可；由硫酸鈉溶液得到硫酸鈉固體，需要蒸發(fā)結晶．

解答：解：（1）硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氫氧化鈉除去MgCl₂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量稀硫酸除去，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可，故答案為：稀硫酸；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（或 H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）由硫酸鈉溶液得到硫酸鈉固體，需要蒸發(fā)結晶，故答案為：蒸發(fā)結晶；
故答案為：
（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）稀硫酸    2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（或 H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）蒸發(fā)結晶

點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點和一個難點，也是學生經常出錯的題型．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．