Question

20、右圖是KNO₃、NaCl、Ca（OH）₂三種物質(zhì)的溶解度曲線圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)溫度在

t₁～t₂℃

范圍中，KNO₃與NaCl的溶解度相等．
（2）當(dāng)t₁℃時(shí)的KNO₃飽和溶液升溫到t₂℃時(shí)，KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不變

（填“變大”、“不變”或“變小”，下同）
（3）在t₁℃時(shí)的飽和石灰水中加入少量CaO后恢復(fù)到t₁℃時(shí)，溶液質(zhì)量

變小

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出溫度變化時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等．

解答：解：（1）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)所處的溫度在t₁℃和t₂℃之間，故答案為：t₁～t₂℃
（2）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時(shí)它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不變
（3）飽和石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，由于向石灰水中加入少量的生石灰時(shí)，生石灰就會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣從而會(huì)使飽和溶液失去一部分水，原來(lái)溶解在這一部分水中的溶質(zhì)也會(huì)結(jié)晶析出，因此溶液的質(zhì)量會(huì)減小，故答案為：減小

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題．