取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�
A．6.4gB．3.2gC．1.8gD．1.6g
D

試題分析：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉�，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可；設(shè)生成水的質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關(guān)系為
H2SO4 ～H2O
98　　       18
100g×9.8%   x
 =
x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g××100%=1.6g，故D是正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3__________＋4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。
（2）請計算9．6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該化學(xué)方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？
（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1t）
（2）某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。
【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖，酒精燈b的作用是                。

【進行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）。
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m（冷卻到室溫稱量）。
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學(xué)認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③
物質(zhì)
性質(zhì)
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
【進一步實驗和得出結(jié)論】
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g，也能得出這個結(jié)論。
【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中，應(yīng)作的一處修改是                            。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如下圖所示的實驗。

已知：Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
請根據(jù)以上信息，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質(zhì)為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度．（計算結(jié)果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+　2H2O　
（2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結(jié)果如下：
實驗
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1．54
3．08
4．4
m
 
（1）上表中m的數(shù)值是__________________；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（3）第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應(yīng)。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為
A．7:80B．1:1C．7:40D．49:80

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