Question

【題目】鐵、銅、銀、鋅是生活中常見的金屬，請根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）銅能制成導線，是利用了銅的性．
（2）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是（填序號）
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同等質(zhì)量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時間的關系如圖所示．請回答下列問題： ①表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是（填“a”或“b”）．
②對于曲線a表示的反應，（填化學式）有剩余．
③若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是填化學式．

Answer 1

【答案】
（1）導電
（2）C
（3）a；H2SO4；Fe
【解析】解：（1）銅能制成導線，是利用了銅的導電性．（2）A、把鐵插入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說鐵在氫的前面，把銅和銀插入硫酸溶液中，沒有現(xiàn)象，說明銅和銀在氫的后面，不能說明銅和銀的活動性，錯誤；

B、把銅和銀插入硫酸亞鐵溶液中，沒有現(xiàn)象，說明銅和銀在鐵的后面，但是不能說明銅和銀的活動性，錯誤；

C、把鐵插入硫酸銅溶液中，鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵的活動性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無變化，說明銀的活動性小于銅，能驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，故正確．（3）①根據(jù)圖示，在停止反應前的時間段，相同時間內(nèi)曲線a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速度大于曲線b代表的金屬，說明金屬a的活動性大于金屬b，鋅的活動性比鐵強，所以金屬a為鋅；②從圖示看出，鋅和鐵與酸反應后生成的氫氣質(zhì)量不同，如果硫酸完全反應的話，生成的氫氣質(zhì)量應該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知硫酸沒有完全和鋅反應，有剩余；

③56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假設硫酸的質(zhì)量均為98g，金屬的質(zhì)量均為65g，則明顯Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等質(zhì)量的硫酸消耗Fe的質(zhì)量少，則剩余的是鐵．

所以答案是：（1）導電；（2）C；（3）①a；②H2SO4；③Fe．

【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬的物理性質(zhì)及用途(金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性)，還要掌握金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)的相關知識才是答題的關鍵．