Question

請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱：①______；②______．
（2）若加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______（填“A”或“B”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）某同學(xué)要用B制得的H₂（其中含有水蒸汽），先干燥，再用來檢測某銅和銅的氧化物組成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取10.0g樣品，進(jìn)行如圖所示的實驗．請你將他設(shè)計的裝置及瓶中所盛物質(zhì)補畫完整．圖中試劑a是______；裝置G的質(zhì)量反應(yīng)前后相差1.8g，（假設(shè)所有反應(yīng)都完全）則樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷可知儀器分別是：長頸漏斗、水槽；
故答案為：長頸漏斗；水槽；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣屬于“固體加熱型”，因此選擇A裝置，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑，加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；
故答案為：
A； 2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（3）干燥氫氣可在洗氣瓶中放入液體干燥劑，也就是濃硫酸；G裝置是用來吸收氫氣還原氧化銅生成的水，增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，水中氧元素的質(zhì)量就等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量，即樣品中氧元素的質(zhì)量，從而計算出銅元素的質(zhì)量和銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
水中氧元素的質(zhì)量是：1.8g××100%=1.6g，即樣品中氧元素的質(zhì)量是1.6g，所以銅元素的質(zhì)量是10g-1.6g=8.4g，
所以樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=84%；
故答案為：濃硫酸（或濃H₂SO₄）；圖見右（導(dǎo)管長進(jìn)短出；玻璃管左邊要有橡膠膠塞，且導(dǎo)管要略伸出橡膠塞）； 84%．


濃硫酸
分析：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷；
（2）選擇發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，并根據(jù)氯酸鉀分解的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；
（3）干燥氫氣可在洗氣瓶中放入液體干燥劑，也就是濃硫酸，并根據(jù)元素守恒計算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題主要考查了實驗室制取氣體的裝置選取、反應(yīng)方程式、氣體的干燥及計算，考查知識全面，難度稍大．