Question

常溫下，將28.9g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

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Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，放出二氧化碳?xì)怏w使反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和會有所改變；首先可利用質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；然后利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計算原固體混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量及反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，即可計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y．
根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x             y     4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g；y=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7+(28.9-10.6)

200

×100%=15%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．