Question

3．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下

查閱資料：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為氫氧化鎂、碳酸鈣，
寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，或Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，
寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后過(guò)濾獲得NH₄Cl可用作氮肥．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質(zhì)是二氧化碳．
（5）鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有碳酸氫鈉方法是把樣品適量置于試管中加熱，把導(dǎo)管通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明樣品中含有碳酸氫鈉，反之則沒(méi)有．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
（2）氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣等物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；
（3）NH₄Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質(zhì)是二氧化碳．
（5）碳酸鈉受熱不易分解，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉固體C為氫氧化鎂、碳酸鈣；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：氫氧化鎂、碳酸鈣；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，或 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故填：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后過(guò)濾獲得NH₄Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
故填：氮．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質(zhì)是二氧化碳．
故填：二氧化碳．
（5）鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有碳酸氫鈉方法是：把樣品適量置于試管中加熱，把導(dǎo)管通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明樣品中含有碳酸氫鈉，反之則沒(méi)有．
故填：把樣品適量置于試管中加熱，把導(dǎo)管通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明樣品中含有碳酸氫鈉，反之則沒(méi)有．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問(wèn)題作出正確的解答．