Question

3．侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，他探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化
學(xué)反應(yīng)如下：①NH₃+CO₂+X═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓
③NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為H₂O．
（2）除去Na₂CO₃中混有NaHCO₃的方法是將混合物加熱．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入292g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳．求：加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進(jìn)行除雜的操作設(shè)計(jì)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個(gè)數(shù)為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應(yīng)后物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個(gè)數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應(yīng)物X的一個(gè)分子中含有2個(gè)H原子和1個(gè)O原子；
故答案為：H₂O；
（2）根據(jù)反應(yīng)2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知：NaHCO₃受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水，因此，除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法為將粉末裝入帶有導(dǎo)管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；
（3）設(shè)加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
        73         44
        x          22g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{22g}$
x=36.5g
加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{36.5g}{292g}×100%$=12.5%
答案：
（1）H₂O．
（2）將混合物加熱．
（3）加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律和提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進(jìn)行除雜，考查了方程式的計(jì)算．