Question

【題目】鈦（Ti）被稱為“21世紀的金屬”。

（1）圖1是鈦元素在周期表中的信息，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。
（2）圖2是Ti、Al、Cu三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象，則這三種金屬的活動性由大到小的順序是。
（3）下圖是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程：

①反應Ⅰ的化學方程式為：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2X，則X的化學式為。
②反應Ⅱ的化學方程式是。
③該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì) 有鎂和。

Answer 1

【答案】
（1）22
（2）Al Ti Cu
（3）CO；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2；氯氣
【解析】(1)根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為22，表示原子序數(shù)為22；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22；(2)根據(jù)圖象可知，鋁的反應速率最快，鈦的速率相對慢一些，銅就沒有反應。因為反應速率越快，表示該金屬的金屬性就越強。三種金屬的活動性由大到小的順序為：Al、Ti、Cu；(3)①由反應的化學方程式2Cl2+TiO2+2C═TiCl4+2X，可知：

	反應前	反應后
Ti原子	1	1
Cl原子	4	4
O原子	2	0
C原子	2	0

根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的2個分子中含有2個O原子和2個C原子，則每個X分子由1個O原子和1個C原子構(gòu)成，則物質(zhì)X為CO；②四氯化鈦和鎂反應生成氯化鎂和鈦。故化學方程式為：TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti； ③既是反應物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，由工藝流程圖可知生成物中的鎂和氯氣可循環(huán)使用。
故答案為：22；Al Ti Cu；CO；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2；氯氣。
在該圖中，右上角表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。與同種物資反應，反應速率越快，該金屬越活潑。