將20 g 的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則剩余氣體不能是（    ）

    A.                         B.                         C.                         D. 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為：H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
有人利用這個反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用
除去混合氣中的CO2
除去混合氣中的CO2
．
（2）E裝置的作用
檢驗混合氣中CO2是否已全部吸收
檢驗混合氣中CO2是否已全部吸收
．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數(shù)據(jù)如下：
    實驗序號     l     2     3     4     5     6     7     8
    鐵的氧化物質(zhì)量（g） 4.00  8.00  10.00  12.00  14.00 16.00  18.00  20.00
  生成鐵的質(zhì)量（g） 2.8l  5.62  7.01  8.42  9.81 11.22  12.63  14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是
反應(yīng)時間太短
反應(yīng)時間太短
 或
溫度太低
溫度太低
．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質(zhì)量約為
5.6
5.6
g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為
17.5
17.5
 g．（保留小數(shù)點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數(shù)據(jù)用數(shù)學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省蘇州市中考化學試卷 題型：038

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘(I2)的存在：

已知：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI(無色溶液)；

常溫下，碘微溶入水；

5SO2＋2H2O＋KMnO4K2SO4＋2H2SO4＋2MnSO4(無色溶液)．

(1)工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置(量氣裝置省略)．

①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)開_______色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較________(選填“低”或“高”)的混合氣體．

②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用________溶液代替作為指示劑．因為________．

(2)若用10.0％的氫氧化鈉溶液16.0 g滴加到20.0 g鹽酸中(含2滴酚酞試液)，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)．

①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________．

②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法(計算結(jié)果精確到0.1 g)．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g．

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