Question

“潔廁靈”是家庭除垢的好幫手，其成分中含有鹽酸．小明想測定“潔廁靈”中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取“潔廁靈”樣品20g，在實驗室用pH試紙和配制好的10%氫氧化鈉溶液進行實驗（假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)記錄見下表．

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g		4	8	12
樣品的pH	1	4	7	9

（1）當(dāng)pH=4時，所得溶液除潔廁靈中的雜質(zhì)、水外，還有的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）
（2）請計算“潔廁靈”中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）當(dāng)pH=4時，說明溶液顯酸性故鹽酸有剩余；此外鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉
（2）根據(jù)圖表數(shù)值可知，加入8g氫氧化鈉溶液后反應(yīng)完全（pH的值為7說明此時溶液呈中性）．根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式以及參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）當(dāng)pH=4時，說明溶液顯酸性故鹽酸有剩余；此外鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；故所得溶液除潔廁靈中的雜質(zhì)、水外，還有的物質(zhì)是氯化氫、氯化鈉；
故答案為：HCl、NaCl
（2）將樣品中中的鹽酸完全反應(yīng)消耗的NaOH的質(zhì)量為：8g×10%=0.8g  
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
40   36.5
0.8g   x
=
x=0.73g
潔廁凈的質(zhì)量分數(shù)：×100%=3.65%．
答：鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)是3.65%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．