Question

【題目】（5分）取三支注射器，編號A、B、C。A中裝氫氧化鈉溶液，B中裝澄清石灰水，C中裝稀鹽酸，如圖所示裝置，按以下步驟進行實驗：

①用A向錐形瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，振蕩，溶液無明顯變化；

②換B抽取錐形瓶內(nèi)的氣體，石灰水沒有變化；

③換C向錐形瓶內(nèi)滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡，過一會產(chǎn)生大量氣泡；

④換B抽取錐形瓶內(nèi)的氣體，石灰水變渾濁。

⑴寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生的一個化學反應方程式。

⑵描述氣球在實驗過程中是如何變化的。

⑶滴加稀鹽酸剛開始沒有氣泡產(chǎn)生，推測一個可能的原因。

Answer 1

【答案】（1）CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）

（2）步驟①中氣球迅速鼓起并脹大，②中氣球無變化，③中氣球逐漸變癟，④中氣球又慢慢鼓起

（3）中和步驟①中剩余的氫氧化鈉（或與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉）

【解析】

試題分析：（1）錐形瓶內(nèi)發(fā)生的一個化學反應方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）

（2）向錐形瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，把瓶內(nèi)的二氧化碳反應掉了，使得瓶內(nèi)的壓強降低，所以步驟①中氣球迅速鼓起并脹大，由于步驟③向錐形瓶內(nèi)滴加稀鹽酸，與步驟①形成的碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳，使得瓶內(nèi)的氣體量增多，壓強增大，故③中氣球逐漸變癟，此時步驟④換B抽取錐形瓶內(nèi)的氣體，石灰水變渾濁，將產(chǎn)生的部分二氧化碳抽走，使得瓶內(nèi)的壓強又降低，故④中氣球又慢慢鼓起

（3）當溶液中既有Na2CO3，又有NaOH的時候，加入稀鹽酸，鹽酸是先和NaOH反應，再與碳酸鈉反應，故滴加稀鹽酸剛開始沒有氣泡產(chǎn)生，一個可能的原因：中和步驟①中剩余的氫氧化鈉