為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。

（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

【答案】

（1）35%（2）25%

【解析】（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝35% 

（2）設(shè)反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，由圖可知樣品中鋅的質(zhì)量為20g－7g＝13g                   

Zn　+　 H2SO4　＝　 ZnSO4　+　H2↑  

65                  161       2

13g                  x        y

＝     x＝32.2g　  

＝　　   y＝0.4g　  

恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝25%

 

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（2012?貴港一模）為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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試計算：

（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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