Question

【題目】根據(jù)表中信息，請回答下列問題： 部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH﹣	NO3﹣	Cl﹣	SO42﹣	CO32﹣	PO43﹣
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮	溶
K+	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不	不
Ca2+	微	溶	溶	微	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	﹣	不

說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“﹣”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了．
（1）CaCO3屬于（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
（2）表中可溶于水的硫酸鹽有種．
（3）在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復分解反應．若能，寫出化學方程式；若不能，說明理由．
（4）某同學將鹽酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲． ①溶液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有種．
②實驗設計：探究溶液甲中可能含有的溶質(zhì)
a．探究溶液甲中是否含鹽酸

方案編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1)	取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉	是否

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2

方案編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
2)	取少量溶液甲于試管中，加入溶液	是否產(chǎn)生藍色沉淀
3	取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4溶液	是否產(chǎn)生白色沉淀

上述三個方案中有一個不合理，請指出不合理的方案編號并說明理由： ．
③欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl2固體，應采取的簡單操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）不溶物
（2）3
（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl
（4）3；有氣泡產(chǎn)生；Cu（NO3）2（或CuCl2）；3，溶液中含有BaCl2 ， 不論是否含有Ba（OH）2均會產(chǎn)生白色沉淀；測溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發(fā)結(jié)晶；若pH＞7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，再蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解：（1）由表中的物質(zhì)溶解性情況可知，碳酸鈣屬于不溶物；（2）由表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅三種；（3）磷酸鈉和氯化鈣反應生成磷酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；（4）①鹽酸和氫氧化鋇反應時，可能恰好完全反應，可能氫氧化鉀過量，可能鹽酸過量，所以溶液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有3種；②酸會與活潑金屬反應生成氫氣，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，所以 a．探究溶液甲中是否含鹽酸

方案編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1)	取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉	是否有氣泡產(chǎn)生

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2

方案編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
2)	取少量溶液甲于試管中，加入Cu（NO3）2溶液	是否產(chǎn)生藍色沉淀
3)	取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4溶液	是否產(chǎn)生白色沉淀

氫氧化鋇、氯化鋇中都會提供鋇離子，鋇離子和硫酸根離子反應會生成硫酸鋇沉淀，所以不合理的方案編號并說明理由：3，溶液中含有BaCl2 ， 不論是否含有Ba（OH）2均會產(chǎn)生白色沉淀；③氫氧化鋇在蒸發(fā)時，會隨氯化鋇結(jié)晶析出，鹽酸具有揮發(fā)性，所以欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl2固體，應采取的簡單操作是：測溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發(fā)結(jié)晶；若pH＞7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，再蒸發(fā)結(jié)晶．
所以答案是：（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；（4）①3；②a．有氣泡產(chǎn)生；
b．Cu（NO3）2（或CuCl2）；3，溶液中含有BaCl2 ， 不論是否含有Ba（OH）2均會產(chǎn)生白色沉淀；③測溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發(fā)結(jié)晶；若pH＞7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，再蒸發(fā)結(jié)晶．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．