Question

2．小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用4g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表，

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	3.0	m	1.0	0.6

（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）問：
（1）4g石灰石樣品中含有雜質(zhì)0.4克；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%；
（3）右表中m的數(shù)值應(yīng)為2；
（4）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入10g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余3g固體，說明10g稀鹽酸能和1g碳酸鈣反應(yīng)；第2次加入10g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能和1g碳酸鈣反應(yīng)；故m的值應(yīng)該是3g-1g=2g，由第4次實驗可知，雜質(zhì)的質(zhì)量是0.4g；根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)第1次加入10g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余3g固體，說明10g稀鹽酸能和1g碳酸鈣反應(yīng)；第2次加入10g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能和1g碳酸鈣反應(yīng)；故m的值應(yīng)該是3g-1g=2g，由第4次實驗可知，雜質(zhì)的質(zhì)量是0.4g；故填：0.4；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g-0.4g}{4g}×100%$=90%，故填：90%；
（3）根據(jù)分析可以知道，表中的m值是2，故填：2；
（4）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
1g         10g×x
$\frac{100}{73}=\frac{1g}{10g×x}$
x=7.3%
答：所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度較大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．