下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列各題.
  OH- Cl- SO42- CO32-
H+ -
Na+
K+
Ca2+
(1)氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是
Na+、OH-
Na+、OH-

(2)在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中,實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是
H+、OH-
H+、OH-

(3)從表中選擇離子組成兩種化合物,它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體.反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(答案不唯一,合理給分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(答案不唯一,合理給分)
分析:(1)根據(jù)氫氧化鈉溶液的電離情況來(lái)回答;
(2)根據(jù)溶液中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)以及離子反應(yīng)的條件判斷;
(3)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題意要求來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式.
解答:解:(1)氫氧化鈉溶液的電離方程式為:NaOH═Na++OH-,故氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是Na+和OH-,所以本題答案為:Na+、OH-;
(2)氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng),其實(shí)質(zhì)為氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子的反應(yīng),所以本題答案為:H+、OH-;
(3)碳酸鹽遇酸化氣,所以可選用碳酸鹽與酸的反應(yīng),所以本題答案為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O(表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可).
點(diǎn)評(píng):本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用,完成此題,可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行,此外要求同學(xué)們記住一些常見(jiàn)的物質(zhì)的水溶性,以便能夠準(zhǔn)確的判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量/g 所加NaCl的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
下列敘述正確的是(  )
A、①②所待溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
B、①②③所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
C、20℃時(shí)NaCl的溶解度為3.6g
D、①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

12、下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”,試回答下列問(wèn)題:

(1)表中的離子相互結(jié)合,形成的酸有(填名稱)
鹽酸、碳酸、硫酸
;酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己?
氫離子(H+

(2)用化學(xué)符號(hào)填空.氫氧化鉀溶液中存在的微粒有
K+、OH-、H2O
;在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中,實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子是
H+和OH-

(3)碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)槠淙芤褐卸己?
碳酸根離子(CO32-
.氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)?
不能
.理由是
因?yàn)殡x子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水

(4)從表中選擇離子組成兩種化合物,它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O(表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可)
,反應(yīng)類型屬于
復(fù)分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量/g 所加NaCl的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
根據(jù)上表并結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析和回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,
 
(填序號(hào))得到的是不飽和溶液;
(2)20℃時(shí)NaCl的溶解度是
 
g;
(3)③與④所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填“相同”或“不同”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

29、下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”,試回答下列問(wèn)題:

(1)表中的離子相互結(jié)合,形成的酸有(填名稱)
鹽酸、碳酸、硫酸
;酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己校ㄌ罘?hào))
H+
;
(2)在氫氧化鉀與酸溶液反應(yīng)時(shí),實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是(填符號(hào))
H+和OH-

寫(xiě)出氫氧化鉀與一種酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
KOH+HCl=KCl+H2O
,該反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)

(3)碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)槠淙芤褐卸己校ㄌ罘?hào))
CO32-
;
(4)選擇表中離子組成兩對(duì)化合物使其反應(yīng)(反應(yīng)物不能重復(fù)),按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式:
反應(yīng)后生成氣體的:
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

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