某二價金屬氧化物（MO）5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%．求：
（1）該金屬的相對原子質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）設金屬M的相對原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y
MO+H2SO4═MSO4+H2O
x+16 98  x+96
5g      y （5g+45g）×30%
x+16
x+96
=
5g
(5g+45g)×30%
  x=24
24+16
98
=
5g
y
  y=12.25g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
12.25g
45g
×100%≈27.2%
答：該金屬的相對原子質(zhì)量為24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為27.2%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%．請計算（保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比．

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科目：初中化學 來源：荊州 題型：問答題

某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%．請計算（保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比．

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（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

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（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

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科目：初中化學 來源：2010年湖北省荊州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%．請計算（保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比．

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