現(xiàn)有三種金屬為銅粉、鐵粉、鎂粉，請你設計兩種簡單的實驗方案加以鑒別．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論、化學方程式
方案一
方案二

【答案】分析：欲正確解答本題，須知銅粉、鐵粉、鎂粉這三種物質的性質．
解答：解：（1）可以根據(jù)這三種物質的外觀進行區(qū)別．①Cu是黃色，Mg和Fe是白色．這樣，Cu被區(qū)分出來．②Fe的質地較硬，而Mg的質地較軟．三者都被區(qū)分出來．
（2）根據(jù)它們的化學性質進行區(qū)別，在這三種物質中，金屬活動性最強的是Al，其次是Fe，Cu最弱，而且在H之后，故與酸反應速度最快的是Mg，次之是Fe，Cu不與酸反應的是Cu．化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
故答案為：
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論、化學方程式
方案一
看顏色和比較硬度法		Cu：黃色
Fe：銀白色、質地堅硬
Mg：銀白色、質地較軟
方案二
酸溶液法		不與酸反應的是銅，與酸反應速度快的是鎂，另一個就是鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

點評：本題主要考查學生對銅粉、鐵粉、鎂粉這三種物質的性質的認識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

13、現(xiàn)有三種金屬為銅粉、鐵粉、鎂粉，請你設計兩種簡單的實驗方案加以鑒別．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論、化學方程式
方案一
方案二

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?河西區(qū)二模）如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應產生的氣泡．
（1）現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
；鐵與鹽酸反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為
Fe
Fe
、
CuSO4溶液
CuSO4溶液
和
ZnSO4溶液
ZnSO4溶液
．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是
Cu
Cu
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）在空氣中
鋁
鋁
制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕，原因是
鋁表面被空氣氧化生成了致密的氧化層，可防止鋁進一步被腐蝕
鋁表面被空氣氧化生成了致密的氧化層，可防止鋁進一步被腐蝕
．
（2）現(xiàn)有這三種金屬，用下列試劑驗證金屬活動性順序，能達到目的是
B
B
（填序號）．
A．氯化銅溶液        B．氯化亞鐵溶液         C．氯化鋁溶液
（3）金屬與酸反應的劇烈程度與許多因素有關．如圖是20℃時相同質量的鐵粉、鐵片、鋁粉、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應，產生氫氣的質量與時間的關系圖．
①寫出鋁與15%的鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
②根據(jù)上圖推測，金屬A是
b
b
（填字母序號）．
a．鋁片      b．鋁粉       c． 鐵片       d．鐵粉
③金屬B與10%的稀鹽酸反應的現(xiàn)象是：產生氣泡、固體量減少、
溶液漸漸變成淺綠色
溶液漸漸變成淺綠色
．
④圖中鋁片、鐵片分別與15%的稀鹽酸完全反應，產生的氫氣質量之比為
28：9
28：9
．
由此可以分析、歸納出影響金屬與酸反應速率的因素有：金屬的種類、
金屬與酸的接觸面積
金屬與酸的接觸面積
和酸的濃度．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？（精確到小數(shù)點后1位）計算過程
2857.1t
2857.1t
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有三種金屬為銅粉、鐵粉、鎂粉，請你設計兩種簡單的實驗方案加以鑒別．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論、化學方程式
方案一
方案二

查看答案和解析>>

同步練習冊答案