Question

8．由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，其中含氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物為（　　）

• A． CuO
• B． Al₂O₃
• C． FeO
• D． CaO

Answer 1

分析 先根據(jù)已知條件計算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，再計算出氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，組合的原則是，組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)和氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.8g}{4g}×100%$=45%；氧化鎂（MgO）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16}{24+16}×100%=40%$．所以要達到混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)需大于45%；
A．CuO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16}{80}$×100%=20%＜45%，故不適合．
B．Al₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16×3}{102}$×100%≈47.1%＞45%，故適合；
C．FeO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16}{56+16}×100%$≈22.2%，故不適合；
D．CaO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16}{56}$×100%≈28.6%＜45%，故不適合．
故選B．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式計算元素的質(zhì)量分數(shù)的能力．解題的關(guān)鍵是計算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，組合的原則是組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．