(2013?川匯區(qū)三模)酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎(chǔ)知識,以下是同學們對相關(guān)知識進行探究的過程.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對圖中信息的理解或應(yīng)用錯誤的是

①A表示氫原子核中含有一個質(zhì)子  ②B是元素的符號   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質(zhì)量
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學性質(zhì),如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都
與堿反應(yīng)生成鹽和水
與堿反應(yīng)生成鹽和水
;濃硫酸有
吸水性
吸水性
,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因為氨氣能與硫酸反應(yīng),生成硫酸銨.該反應(yīng)的化學方程式為
NH3+H2SO4═NH4HSO4
NH3+H2SO4═NH4HSO4

(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導電,但是它們的固體缺不能導電,這是為什么?
(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時,反應(yīng)會逐漸停止.你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是
碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進行
碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進行

(5)為了測定水垢中的碳酸鈣的含量,同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測得數(shù)據(jù)如下表:
未加稀鹽酸時 第一次加入10.0g稀鹽酸 第二次加入10.0g稀鹽酸 第三次加入10.0g稀鹽酸 第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 10.0g 18.9g 27.8g 36.7g 46.7g
請計算:①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)根據(jù)氫在元素周期表中的一些信息進行分析判斷;
(2)根據(jù)酸的通性進行分析解答;根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進行分析;根據(jù)題中信息結(jié)合化學方程式的書寫方法分析;
(3)根據(jù)物質(zhì)要想導電必須具有自由移動的帶電的微粒分析解答;
(4)根據(jù)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進行進行解答;
(5)根據(jù)第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸,物質(zhì)總質(zhì)量減少的相同,而第四次加入稀鹽酸質(zhì)量不再減少,可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,質(zhì)量減少的部分是生成的二氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)計算公式進行計算即可.
解答:解:(1)根據(jù)氫在元素周期表中的一些信息可知,A是氫原子的原子序數(shù),可表示氫原子核中含有一個質(zhì)子;B是元素的符號;C是元素的名稱;④D是原子的相對原子質(zhì)量,不是原子質(zhì)量;
故選④.
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學性質(zhì),都能使酸堿指示劑變色,都與堿反應(yīng)生成鹽和水等;濃硫酸有吸水性,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因為氨氣能與硫酸反應(yīng),生成硫酸銨,該反應(yīng)的化學方程式為NH3+H2SO4═NH4HSO4;
故答案為:與堿反應(yīng)生成鹽和水;吸水性;NH3+H2SO4═NH4HSO4
(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)溶于水時能電離出自由移動的離子,因此它們的水溶液能導電,但是它們的固體中沒有自由移動的離子,因此不能導電;
答:氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)溶于水時能電離出自由移動的離子,因此它們的水溶液能導電,但是它們的固體中沒有自由移動的離子,因此不能導電;
(4)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進行,因此稀硫酸不能將水垢完全除盡;
故答案為:碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進行;
(5)①第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸,物質(zhì)總質(zhì)量減少的相同,而第四次加入稀鹽酸質(zhì)量不再減少,因此可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+10g+10g+10g-36.7g=3.3g;
②設(shè)水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x,則
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
10gx              3.3g
100
44
=
10gx
3.3g
,
解得x=75%
答:①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g;②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%.
點評:熟練掌握元素周期表的有關(guān)知識,知道酸和堿的通性和物質(zhì)導電的原因,在根據(jù)化學方程式進行計算時要注意解題格式和步驟.
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請完成下列填空:
(1)除該牛奶提供的營養(yǎng)素外,為使營養(yǎng)均衡,至少還需要補充的一類食品是
水果、蔬菜
水果、蔬菜

(2)假如該牛奶中含有的糖類全部是葡萄糖(化學式C6H12O6),則葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為
6:1:8
6:1:8
,100毫升牛奶所含葡萄糖中氧元素的質(zhì)量為
2.56g
2.56g

營養(yǎng)成分表/100mL
能量 251kJ
蛋白質(zhì) 3.0g
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糖類 4.8g
72mg

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37.5%
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氫氧化鈉溶于水放熱,使水溫升高,溶解度增大,使氫氧化鈉全部溶解,一段時間后,水溫恢復(fù)到室溫,溶解度降低,多余的氫氧化鈉又形成晶體析出
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