Question

【題目】請分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論。

組別	化學(xué)方程式	結(jié)論
I	6CO2 +6 H2O C6H12O6+6O2 CO2 + H2O == H2CO3	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因 。
II	Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因 。
III	C + O2（充足） 點燃 CO2 2C + O2（不充足） 點燃 2CO	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因 。
IV	2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑(反應(yīng)緩慢） 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑（反應(yīng)迅速）	反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同， 原因 。
實踐與應(yīng)用	科學(xué)探究正努力實現(xiàn)對化學(xué)反應(yīng)的控制，很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2CO2+6H2X+4H2O，推斷X的化學(xué)式是 。

Answer 1

【答案】I、反應(yīng)條件不同 II、反應(yīng)物的濃度不同 III、反應(yīng)物的量不同 IV、有無催化劑

實踐與應(yīng)用：C2H4

【解析】

試題分析：I、對比兩個化學(xué)方程式，可發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)條件不同導(dǎo)致生成物不同

II、對比兩個化學(xué)方程式，可發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)物的濃度不同導(dǎo)致生成物不同

III、對比兩個化學(xué)方程式，可發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致生成物不同

IV、對比兩個化學(xué)方程式，可發(fā)現(xiàn)：有無催化劑可以改變反應(yīng)速率

實踐與應(yīng)用：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，可推斷X的化學(xué)式是C2H4