Question

如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

濃硫酸（分析純） 化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84g∕cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)；98%

（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得
100g×19.6%=x×98%
x=20g
故答案為：20g；
（2）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
x 100g×19.6%
=
解得x=16g
因此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8%．
答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．
分析：（1）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)稀釋后所得溶液的質(zhì)量可計(jì)算所需稀釋前的濃溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)化學(xué)方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和濃硫酸的稀釋，可以依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決，利用化學(xué)方程式表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的含義，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．