Question

（1）已知硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃，一個硝酸銨分子由______個原子構(gòu)成，硝酸銨中氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為______．
（2）葡萄糖酸鈣[化學(xué)式為Ca（C₆H₁₂O₇）₂]的相對分子質(zhì)量是______．
（3）碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO₃，某人每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補(bǔ)鈣”，則他每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）由硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃，
則1個分子中含有2個氮原子、4個氫原子、3個氧原子，共2+4+3=9個，
則硝酸銨中氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為（16×3）：（14×2）：（1×4）=12：7：1，
故答案為：9；12：7：1；
（2）由葡萄糖酸鈣的化學(xué)式為Ca（C₆H₁₂O₇）₂，
則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為40+（12×6+1×12+16×7）×2=432，
故答案為：432；
（3）由碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO₃，每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補(bǔ)鈣”，
則每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量為1.0g×

40

40+12+16×3

×100%=0.4g，
答：他每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量是0.4g．