Question

（2013?湖北）小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是

8.4

克；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量，所以mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量=60g-51.6g=8.4g；故填：8.4；
（2）設(shè)當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80    160
      8.4g   x

80

8.4g

=

160

x

x=16.8g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.8g

60g

×100%=28%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%．

點(diǎn)評(píng)：利用燒杯中溶液增加的質(zhì)量的分析，判斷反應(yīng)進(jìn)行情況，此為此問(wèn)題解答的基礎(chǔ)．