Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn) 的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．

②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．		該樣品為b處溶液．
		該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 ．

【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 ．

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀（沒有“先、后”不給分）	Ca2+、H+（寫文字也可，不答全不得分）

【反思評價】反應(yīng)物是否有剩余．（合理即可）

【解析】（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）【探究過程】

①a處的溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：溶液由無色變成紅色；

②b處的溶液呈中性，溶液中只含氯化鈣這種溶質(zhì)，加入碳酸鈉后產(chǎn)生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀．故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀（沒有“先、后”不給分）	Ca2+、H+（寫文字也可，不答全不得分）

【反思評價】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．故填：反應(yīng)物是否有剩余．（合理即可）