Question

2．為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）和氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量；
（3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）利用方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)2.2克二氧化碳的質(zhì)量計算出完全反應的碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）開始時加入的鹽酸是和氫氧化鈉反應，不生成二氧化碳；氫氧化鈉溶液反應完畢后鹽酸才是和碳酸鈉反應，這時生成二氧化碳進行解答；
（3）根據(jù)化學方程式計算可知，加入的鹽酸質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量是一直線方程，據(jù)此畫出曲線．

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                      44
 x           y×7.3%                2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3%y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=50g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：13.3g-5.3g=8g
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g；
（2）設和氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為z．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
8g     z×7.3%
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{7.3%z}$
z=100g
答：和氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為100g．
（3）開始氫氧化鈉和鹽酸反應不放出二氧化碳，其中氫氧化鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為100g，然后碳酸鈉和鹽酸反應放出二氧化碳，其中碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以關(guān)系圖為：．

點評 該題目集實驗和計算于一體，是考查的重點題型，要求學生解題過程中要注意知識間的聯(lián)系．