Question

10．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體．

（1）若選擇A、F組合一套裝置，通過加熱高錳酸鉀制取氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．同時A裝置不夠合理，改進措施是在A裝置內(nèi)的導(dǎo)管口處放一團棉花．
（2）若要制取CO₂其發(fā)生裝置可選擇B或C，其化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；與B相比較，C的主要優(yōu)點是可通過分液漏斗的開關(guān)控制液體滴加的快慢和滴加量，來控制反應(yīng)速率．
（3）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，可以選擇BE或（CE，或BF或CF）裝置．（寫出一套即可）其化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）如果用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣在，裝置應(yīng)選擇BF或BD或CD或CF．（寫出一套即可）
（5）如果用排水法的原理收集二氧化碳氣體，水槽中的水可換成碳酸氫鈉飽和溶液．

Answer 1

分析 （1）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，C裝置使用的分液漏斗，可控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；
（4）根據(jù)實驗室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取的氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣的收集方法、要求分析選擇收集裝置；
（5）根據(jù)鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳來分析．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在A裝置內(nèi)的導(dǎo)管口處放一團棉花；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；C的主要優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的速度；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可通過分液漏斗的開關(guān)控制液體滴加的快慢和滴加量，來控制反應(yīng)速率；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：BE或（CE，或 BF 或CF）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）實驗室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)物的狀態(tài)可認為是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選用發(fā)生裝置B或C，由于氧氣不易溶于水，密度比空氣大，應(yīng)選用收集裝置D或E；故填：BF 或BD或CD或CF；
（5）二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體，將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故填：碳酸氫鈉．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．