Question

在實驗室里，將一定量純凈的鋅粒投入25g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣0.1g，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．試求：
（1）鋅粒的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出原混合物中鋅的質(zhì)量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶質(zhì)）的質(zhì)量；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸溶液中含有硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.1g

65

x

=

2

0.1g

 

98

y

=

2

0.1g

解得：x=3.25g，y=4.9g；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═

4.9g

25g

×100%=19.6%．
答：（1）原混合物中鋅的質(zhì)量為3.25g；
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)19.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．