Question

將100 g稀鹽酸與足量的鐵粉反應(yīng)，生成氫氣0.4 g，求：
（1）消耗鐵粉的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)生成氫氣和稀鹽酸的質(zhì)量由鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出消耗鐵粉的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)消耗鐵粉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73     127  2
x 100g×y   z  0.4g
（1）=，x=11.2g
（2）=，y=14.6%
（3）=，z=25.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈22.9%
答：（1）消耗鐵粉11.2g．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．
點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．
（1）足量的鐵粉由參加反應(yīng)和剩余的鐵粉兩部分組成，由生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量．
（2）100g稀鹽酸由溶質(zhì)HCl和溶劑水兩部分組成，由生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出溶質(zhì)HCl的溶質(zhì)．
（3）所得溶液的質(zhì)量應(yīng)用參加反應(yīng)的鐵粉和稀鹽酸的質(zhì)量和減去生成氫氣的質(zhì)量．