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用鋅從含有硝酸銀的廢液中回收銀，正確的化學方程式是（　　）

A．Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2      B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3      

C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2         D．Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）2

 

【答案】

C

【解析】A、硝酸銀的化學式錯誤，應是AgNO3，故A錯誤；

B、硝酸鋅的化學式錯誤，應是Zn（NO3）2，故B錯誤；

C、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，此化學方程式完全正確，故C正確；

D、方程式未配平，應為：Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2，故D錯誤．

故選C．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、某化學興趣小組對Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動性進行探究．
[提出假設]
A、Zn的金屬活動性比Ti強；B、Ag的金屬活動性比Ti強．
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強；
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來．
[進行實驗]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮；
（2）將大小厚薄相同的三種金屬分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
[解釋與結論]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮，目的是除去金屬表面的
氧化物
，
有利于反應的進行．
（2）完成下列表格中有關的現象與結論
[拓展與應用]
（1）廢定影液中含有大量的銀．銀的回收方法之一是金屬置換法．請寫
出用金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO3）反應的化學方程式
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
．
（2）配制農藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅．配制或貯存波爾多液時
不能
（選
填“能”或“不能”）使用鐵制容器．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?連云港）某研究性學習小組在綜合實踐活動中對某化工廠化驗室排出的廢水感興趣，并對其進行了探究：
[調查獲悉]廢水中含有硝酸亞鐵、硝酸銀
[查閱資料]含硝酸亞鐵的溶液呈淺綠色
[實驗目的]探究用鋅從廢水中最大程度地回收金屬銀的方法；探究鋅和廢水中硝酸亞鐵、硝酸銀的反應順序
[實驗用品]廢水、所需化學試劑及相關的儀器、用品
[設計方案]他們設計了如下方案：

[發(fā)現問題]小組成員分別進行實驗，在得到固體甲的同時發(fā)現：有些同學得到無色溶液乙，有些同學得到深淺不同的淺綠色溶液乙，小丹同學提出問題：哪種結果能最大程度地回收金屬銀呢？鋅與廢水中哪種物質先反應呢？
[討論分析]小軍同學認為：這個問題必須通過探究溶液乙或固體甲的組成才能回答，此觀點得到了大家的贊同，經研究，他們決定探究溶液乙．于是他們分成兩小組，第一組對無色溶液進行探究，第二組對淺綠色溶液進行探究：
（1）首先他們對溶液乙中的溶質作出了多種猜想：
第一組：①溶質為  Zn（NO3）2  ②溶質為 Zn（NO3）2、AgNO3
第二組：③溶質為 Fe（NO3）2和
Zn（NO3）
Zn（NO3）
  ④溶質為  Fe（NO3）2、
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
AgNO3
AgNO3

（2）小悅同學思考后指出：“通過實驗或推理，都能排除第一組同學提出的猜想②，從而確立猜想①是合理的”，請你敘述其推理過程
若猜想②成立，說明Fe（NO3）2與Zn反應生成Fe，而Fe會與過濾前的溶液中AgNO3反應，即鐵和AgNO3不可能都有，從而排除猜想②
若猜想②成立，說明Fe（NO3）2與Zn反應生成Fe，而Fe會與過濾前的溶液中AgNO3反應，即鐵和AgNO3不可能都有，從而排除猜想②

．
（3）第二組同學經過向不同的淺綠色溶液中加入一種試劑，觀察實驗現象后得出結論，使③④兩種猜想都得以驗證．請你參與到實驗操作過程中并完成下表：
實驗操作實驗現象和結論
取少量乙溶液于試管中，
在溶液中插入一根銅絲
在溶液中插入一根銅絲
，觀察．
或者（取少量乙溶液于試管中，
滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）
滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）
）		若
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
，則是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
則是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．
或者（若
溶液無明顯變化
溶液無明顯變化
，則溶質是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
溶液中有沉淀生成
溶液中有沉淀生成
，則溶質是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．）
[交流后得出結論]
（4）當反應后溶液呈無色，溶質為
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
或當反應后溶液呈淺綠色，溶質為
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
時，能最大程度地回收金屬銀．通過探究，同學們認為：“使用過量的鋅，過濾后得無色溶液”是方便、快捷并確保最大程度地回收金屬銀的一種方法．經過觀察和思考，同學們還得出了 Zn先和廢水中
AgNO3
AgNO3
反應，再和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
反應的結論．
[探究后反思]（5）老師評價：這種方法雖然方便、快捷，但也有不足，請你指出它的不足
浪費一些鋅和稀硫酸，最好能對亞鐵鹽和鋅鹽進行回收利用，又能減少污染（或其他合理答案）
浪費一些鋅和稀硫酸，最好能對亞鐵鹽和鋅鹽進行回收利用，又能減少污染（或其他合理答案）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾．得到固體和無色濾液（所含其他雜質不考慮）．為了探究所得固體的組成，他們做出了下列猜想：①所得固體為銀；②所得固體為銀、鐵和鋅；③所得固體為銀和鋅．
（1）上述猜想中，錯誤的是（填序號）
①③
①③
，其原因是
溶液為無色，說明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質中，有鋅存在必然有鐵
溶液為無色，說明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質中，有鋅存在必然有鐵
．
（2）有的同學認為上述猜想不全面，請你補充一個合理的猜想：
所得固體為銀和鐵
所得固體為銀和鐵
．
（3）如果猜想②正確，請你設計實驗加以驗證：
實驗操作 實驗現象
用磁鐵反復吸引后向剩余固體中加入過量的稀硫酸
用磁鐵反復吸引后向剩余固體中加入過量的稀硫酸
部分物質被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成
部分物質被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成

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科目：初中化學 來源：0113 同步題 題型：實驗題

某化學興趣小組對Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動性進行探究。
[提出假設]a.Zn的金屬活動性比Ti強； b.Ag的金屬活動性比Ti強。
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強；
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。
[進行實驗]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮；
（2）將大小厚薄相同的三種金屬分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應，觀察現象。
[解釋與結論]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮，目的是除去金屬表面的__________，有利于反應的進行。
（2）完成下列表格中有關的現象與結論
[拓展與應用]
（1）廢定影液中含有大量的銀。銀的回收方法之一是金屬置換法。請寫出用金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO3）反應的化學方程式_________________。
（2）配制農藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅。配制或貯存波爾多液時_________（選填“能”或“不能”）使用鐵制容器。

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科目：初中化學 來源：《第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽》2009年單元測試卷（晉江市子江中學）（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組對Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動性進行探究．
[提出假設]
A、Zn的金屬活動性比Ti強；B、Ag的金屬活動性比Ti強．
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強；
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來．
[進行實驗]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮；
（2）將大小厚薄相同的三種金屬分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
[解釋與結論]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮，目的是除去金屬表面的______，
有利于反應的進行．
（2）完成下列表格中有關的現象與結論
金屬ZnTiAg
與鹽酸反應的現象放出氣泡速率較快放出氣泡速率較慢______ 
結論（1）假設中______正確（選填“a”或“b”），______
（2）三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．
[拓展與應用]
（1）廢定影液中含有大量的銀．銀的回收方法之一是金屬置換法．請寫
出用金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO3）反應的化學方程式______．
（2）配制農藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅．配制或貯存波爾多液時______（選
填“能”或“不能”）使用鐵制容器．

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