（10連云港）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

【答案】

解：（1）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為X

    MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI                                  (1分)

    95      80          58      117

    x     40g×20%      y       z

95:80=x: 40g×20%   x=9.5g 

(2)設(shè)反應(yīng)后生成Mg(OH)2的質(zhì)量為y,生成NaCI 的質(zhì)量為z                                        

80:58 = 40g×20%: y  y=5.8g     

80:117 = 40g×20%: z  z=11.7g

混合物中MgCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=95.0%

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10連云港）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10連云港）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年全國(guó)中考真題專題匯編專題六 化學(xué)方程式計(jì)算（四） 題型：計(jì)算題

（10連云港）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年全國(guó)中考真題專題匯編專題五 探究題（四） 題型：探究題

.(10連云港27)某研究性學(xué)習(xí)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。邀請(qǐng)你參與以下活動(dòng)。（已知①2Na2CO3+ H2SO4==NaHCO3+Na2SO4 NaHCO3 溶液呈堿性②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性）

（1）甲、乙兩同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖A所示的實(shí)驗(yàn)。丙、丁兩同學(xué)想再現(xiàn)課本上將“澄清的石灰水滴入Na2CO3溶液”的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如圖B所示的實(shí)驗(yàn)，并各自進(jìn)行操作。
【問(wèn)題討論】教師首先肯定了這四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作，請(qǐng)你填空：
甲、乙同學(xué)將較多量的稀硫酸加入錐形瓶后，他們是依據(jù)溶液的顏色由    色變?yōu)?u>    色的現(xiàn)象來(lái)判斷兩者確實(shí)發(fā)生反應(yīng)的。丙、丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示
為       
【意外發(fā)現(xiàn)】甲同學(xué)和丙同學(xué)在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，廢液缸中形成無(wú)色溶液，這一現(xiàn)象立刻引起了同學(xué)們的好奇。于是，他們又以“無(wú)色溶液中含有那些溶質(zhì)”為課題進(jìn)行研究。
【提出猜想】經(jīng)討論呈現(xiàn)出如下猜想：
①溶質(zhì)為：Na2SO4   CaSO4
②溶質(zhì)為：Na2SO4   CaSO4   H2SO4
③溶質(zhì)為：Na2SO4   CaSO4   NaOH
請(qǐng)你判斷：上述猜想中不合理的是      （填數(shù)字代號(hào)）
【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)針對(duì)認(rèn)為合理的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取廢液缸中少量溶液于試管中，滴入
少量   溶液，觀察
a．若有氣泡產(chǎn)生，則猜想       成立
b．若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則猜想       成立
 
【意外發(fā)現(xiàn)2】乙同學(xué)和丁同學(xué)在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入另一個(gè)潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶，沒(méi)有氣泡，上層清液呈紅色。此時(shí)，上層清液中溶質(zhì)的組成情況可能有許多組。如①Na2SO4  NaOH ②Na2SO4 Ca(OH)2③Na2SO4  NaOH   Na2CO3
④Na2SO4           ⑤Na2SO4 Na2CO3        （未列全。請(qǐng)用化學(xué)式將④⑤補(bǔ)充完整）
（2）教師點(diǎn)撥：證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)的方法還有多種。
【拓展探究】小組同學(xué)用其他裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題
①若不加酚酞試液，將稀硫酸（適量）與NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液至藍(lán)色 沉淀生成，則（填“能”或“不能”）證明兩者確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。
②若不加酚酞試液，將稀硫酸（少量）與V1mLNaOH稀溶液混合后，再向其中CuSO4溶液至藍(lán)色沉淀不再產(chǎn)生時(shí)，消耗了V2mLCuSO4溶液，此時(shí)還必須做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能證明兩者確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，這個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是（簡(jiǎn)述操作方法及結(jié)論）證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。

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