下表為部分酸、堿和鹽在水中的溶解性．試回答：
       
 		OH-NO3-C1-CO32-SO42-
H+-溶、揮溶、揮溶、揮溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（1）CaSO4的溶解性    ．
（2）從右表中找出一種不溶性堿    ．（填化學式）
（3）NaNO3、BaCl2兩種溶液能否發(fā)生反應    ，（填“能”或“否”）理由是    ．
（4）完成與Na2SO4表中的一種堿反應的化學方程式    ．
【答案】分析：根據(jù)溶解性表可查出物質(zhì)的溶解性，復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水；
解答：解：（1）根據(jù)溶解性表可知CaSO4的溶解性是微溶；
（2）表中金屬陽離子與氫氧化根離子相結合即化合成堿，其中不溶性堿為Cu（OH）2；
（3）NaNO3、BaCl2兩種溶液相到交換成分不能生成沉淀、氣體或水，不符合復分解反應的條件，故不能反應；
（4）能與硫酸鈉反應的堿中金屬陽離子能與硫酸根離子結合成沉淀，硫酸鹽沉淀 只有BaSO4，故堿為Ba（OH）2
化學方程式為：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
故答案為：（1）微溶；（2）Cu（OH）2（3）否；不符合復分解反應發(fā)生的條件；
（4）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
點評：堿與鹽反應反應物必須可溶，生成物中至少有一種是沉淀．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、下表為部分酸、堿和鹽在水中的溶解性．試回答：
（1）CaSO4的溶解性
微溶
．
（2）從右表中找出一種不溶性堿
Cu（OH）2
．（填化學式）
（3）NaNO3、BaCl2兩種溶液能否發(fā)生反應
否
，（填“能”或“否”）理由是
不符合復分解反應發(fā)生的條件
．
（4）完成與Na2SO4表中的一種堿反應的化學方程式
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?昌平區(qū)二模）酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）．試回答：
陰離子 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Ag+
OH- 溶 微 不 不 不 不 --
SO42- 不 微 溶 溶 溶 溶 微
CO32- 不 不 微 不 不 不 不
Cl- 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
（1）某堿溶液和某鹽溶液混合生成兩種難溶物質(zhì)，請你從上表找出物質(zhì)寫出該反應的化學方程式
Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
．
（2）有A、B、C、D四種物質(zhì)的稀溶液，如圖為常溫時上述溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物．請你結合上表，將推斷的可能情況填寫出來．
①寫出A、D的化學式：A
MgCO3
MgCO3
、C
CuSO4
CuSO4
；
②B可能是
BaCl2
BaCl2
．
③寫出A和D反應的化學方程式
MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑H2O
MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

下表為部分酸、堿和鹽在水中的溶解性．試回答：
　　　
OH-NO3-C1-CO32-SO42-
H+-溶、揮溶、揮溶、揮溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（1）CaSO4的溶解性______．
（2）從右表中找出一種不溶性堿______．（填化學式）
（3）NaNO3、BaCl2兩種溶液能否發(fā)生反應______，（填“能”或“否”）理由是______．
（4）完成與Na2SO4表中的一種堿反應的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分酸、堿和鹽在水中的溶解性．試回答：
       
 		 OH- NO3- C1- CO32- SO42-
H+ - 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）CaSO4的溶解性______．
（2）從右表中找出一種不溶性堿______．（填化學式）
（3）NaNO3、BaCl2兩種溶液能否發(fā)生反應______，（填“能”或“否”）理由是______．
（4）完成與Na2SO4表中的一種堿反應的化學方程式______．

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