19．為了驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，小趙做了以下實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�
A．步驟①B．步驟②C．步驟③D．步驟④

分析 依據(jù)石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅，酚酞遇酸性溶液不變色等知識(shí)結(jié)合各對(duì)比實(shí)驗(yàn)的情況分析解決即可．

解答 解：為了驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可以借助指示劑，石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅，酚酞遇酸性溶液和中性液體不變色，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用紫色的石蕊試液，不能用無(wú)色的酚酞試液，所以步驟③不合理．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了根據(jù)題中信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問(wèn)題的能力，解題的關(guān)鍵是分清各對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鈣、鐵是人體中不可缺少的常量元素
B．金屬活動(dòng)性順序表是金屬活動(dòng)性的判斷依據(jù)
C．從元素周期表中可以確定該元素在自然界中的含量
D．堿和鹽中一定含有金屬元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．我省兩淮地區(qū)煤炭資源豐富，煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產(chǎn)出其他化工產(chǎn)品．煤氣化和液化流程示意圖如圖：

（1）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型是置換；第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH．
（2）第②步生成的產(chǎn)物除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的還原性來(lái)冶煉金屬．
（3）從“綠色化學(xué)”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，沒(méi)有污染物，不會(huì)造成環(huán)境污染；結(jié)合能源利用問(wèn)題，請(qǐng)你談?wù)剬?duì)改善我省霧靄天氣的看法減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)使用清潔能源（談一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．圖中圖象與對(duì)應(yīng)敘述正確的是（　　）
A．
一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
C．
等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣
D．
向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中，A的濃溶液揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀生成，E為白色沉淀．如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)物條件已省略．
（1）請(qǐng)寫出化學(xué)式：AHCl、GAgNO3．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（3）寫出C→B的化學(xué)方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵
C．反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成
D．為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題．
溫度/℃020 406080100
溶解度/gKNO313.331.6 63.9 110169 246
NaCl25.736.036.6 37.338.4 39.8
（1）20℃時(shí)KNO3的溶解度是31.6g；
（2）60℃時(shí)，200gKNO3溶液中含溶質(zhì) 100g，將該溶液降溫至 20℃，可析出KNO368.4g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知NaHCO3在270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：樣品$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成CO2的質(zhì)量．

（1）NaHCO3俗稱為小蘇打，本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（2）若無(wú)裝置E，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或“不能”）準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CO2，還會(huì)吸收揮發(fā)出的HCl氣體，使測(cè)定結(jié)果偏大．
方案二：樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
具體操作步驟如下：
①一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是使碳酸氫鈉完全分解．
（5）根據(jù)題目中的信息，寫出NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩瓶溶液共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-八種離子，每瓶溶液含有四種離子，且各不相同，已知甲瓶溶液中滴加紫色石蕊試液后，溶液變成藍(lán)色，則乙瓶溶液中的離子是（　�。�
A．K+、Ba2+、OH-、Cl-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、OH-、Cl-、CO32-D．H+、Ag+、Ba2+、NO3-

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