Question

碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物8.5g溶于53.7g水中，向所得溶液中加入40g稀鹽酸，剛好與混合物完全反應(yīng)，這時(shí)生成的氣體為2.2g．求：
（1）混合物中各成分的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可以根據(jù)題給的二氧化碳的質(zhì)量求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)可以知道，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，可以根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量求算出氯化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，會(huì)生成氯化鈉質(zhì)量為y，
    2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
          106    117       44
           x      y        2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

  解得：x=5.3g，y=5.85g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量是：8.5g-5.3g=3.2g，
（2）3.2g克氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z，
    NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40      58.5
     3.2g      z
 

40

3.2g

=

58.5

z

解得：z=4.68g
所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為：5.85g+4.68g=10.53g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.53g

8.5g+53.7g+40g-2.2g

×%100%=10.53%
答：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，氫氧化鈉的質(zhì)量為3.2g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.53%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計(jì)算為基礎(chǔ)，同時(shí)融入溶液等方面的計(jì)算題，這樣的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計(jì)算能力．