Question

將鎂粉加入到一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，待充分反應后過濾，相過濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液和固體物質(zhì)中成分的判斷錯誤的是

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A．濾液中一定含有硫酸鎂

B．濾液中一定含有硫酸亞鐵

C．溶液中一定不含硫酸銅

D．濾出的固體中一定含有銅和鐵，可能含有鎂

Answer 1

答案：B
解析：

根據(jù)題意：“將鎂粉加入到一定量的混合溶液中，待完全反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明鎂粉一定和發(fā)生了置換反應，生成了金屬，則溶液中的反應完全，據(jù)此判斷出：濾出的固體一定很有和，濾液中一定含有，一定不含。至于濾出的固體中是否含有鎂和濾液中是否含有，就看加入鎂粉的質(zhì)量的多少，如果加入的鎂粉過量，則混合溶液中的也反應完全，濾出的固體中一定含有鎂，濾液中一定不含有。如果加入的鎂粉不足量，則混合溶液中的沒有完全反應，濾出的固體中一定不含鎂，濾液中一定含有。據(jù)此可判斷出：濾出的固體中除了含有和外，可能含有鎂，而濾液中不一定含有。因此，本題只有B選項的判斷是錯誤的。

提示：

根據(jù)金屬的活動性順序可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序是： ,也就是說，在溶液里Mg失去電子的能力大于和Cu,而Fe的失電子能力大于，因此在和的混合溶液中加入一定量的鎂粉，一定發(fā)生的反應是：。只有當全部的均被置換出來后，才有可能發(fā)生下述置換反應： 。