Question

8．酸、堿、鹽參與的化學(xué)反應(yīng)有一定的規(guī)律．
（1）取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，在攪拌下，再逐滴加入稀鹽酸至溶液變成無(wú)色，此時(shí)溶液的pH較之前降低（填“升高”“降低”或“不變”），若用實(shí)驗(yàn)證明酚酞仍存在于溶液中，你的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量反應(yīng)后的溶液，再滴入幾滴氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是溶液又出現(xiàn)紅色．
（2）已知反應(yīng)：酸（稀）+X→CuSO₄+水，若X為金屬氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；若該反應(yīng)為中和反應(yīng)，則X物質(zhì)是Cu（OH）₂（或氫氧化銅）．
（3）CuSO₄溶液不宜用鐵制容器盛裝，原因是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿使酚酞試液變色的情況考慮；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答；
（3）根據(jù)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅解答．

解答 解：
（1）于堿能使酚酞試液變紅，堿的pH值大于7；當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，中性溶液不能使酚酞試液變色；繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液會(huì)顯酸性，pH值會(huì)降低．若用實(shí)驗(yàn)證明酚酞仍存在于溶液中，實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量反應(yīng)后的溶液，再滴入幾滴氫氧化鈉溶液，溶液又出現(xiàn)紅色，證明酚酞仍存在于溶液中；
（2）酸（稀）+X→CuSO₄+水，若X為金屬氧化物，則x可能為氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；若該反應(yīng)為中和反應(yīng)，根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則X物質(zhì)是
（3）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制容器裝波爾多液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
答案：
（1）降低          取少量反應(yīng)后的溶液，再滴入幾滴氫氧化鈉溶液      溶液又出現(xiàn)紅色                                             
（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O         Cu（OH）₂ （或氫氧化銅）                                        
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道溶質(zhì)和溶劑的判斷方法：固體溶于液體時(shí)，固體是溶質(zhì)，液體是溶劑；方程式判斷方法：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看沉淀符號(hào)和上升符號(hào)．還需要知道堿能使酚酞試液變紅，中性溶液和酸性溶液不能使酚酞試液變色．