Question

28、常溫下，氯氣（Cl₂）能溶于水，氯氣的水溶液叫做“氯水”．溶解的氯氣部分能夠與水起反應，生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能夠殺死水里的病菌，所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒．次氯酸還能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張等的漂白劑．請回答：
（1）氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式為

Cl+H₂O=HCl+HClO

；次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為

+1

．
（2）用自來水（密度視為1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不受影響的是

D

A．稀鹽酸       B．純堿溶液        C．燒堿溶液       D．硝酸鉀溶液

Answer 1

分析：（1）提取氯氣與水發(fā)生反應的信息，書寫的反應化學方程式；運用化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，判斷次氯酸（HClO）中氯元素的元素化合價；
（2）根據(jù)配制溶液所用溶質(zhì)與自來水中物質(zhì)間的反應，判斷對所配制溶液結(jié)果的影響

解答：解：（1）由信息可知：氯氣通入水中與水發(fā)生反應生成鹽酸和次氯酸，所以反應的化學方程式為C1₂+H₂O═HC1O+HCl；
次氯酸的化學式為HClO，其中H為+1價、O為-2價，設Cl元素化合價為x，則（+1）+x+（-2）=0解得x=+1；
故選C1₂+H₂O═HC1O+HCl；+1；
②用氯氣消毒過的自來水中含有鹽酸，并且鹽酸可與燒堿、純堿發(fā)生反應而減少溶液中這兩種物質(zhì)的質(zhì)量，因此用這種水在進行鹽酸、燒堿溶液、純堿溶液配制時因溶質(zhì)質(zhì)量的變化而影響所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)；
故選D

點評：本題綜合了許多化學的基礎知識，具有較強的綜合性，在解答時要耐心細致．