【題目】某同學(xué)為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變成無色為止，共消耗硫酸溶液49g．（氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水）
請你計算：
（1）49g25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）解；溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

則硫酸的質(zhì)量是49g×25%=12.25g

答：49g25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是12.25g


（2）解：設(shè)反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2×40 98

x 12.25g

x= =10g

待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

答：待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時20%


【解析】（1）利用溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決．（2）利用硫酸的質(zhì)量通過方程式求氫氧化鈉的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算要求求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】關(guān)于本題考查的中和反應(yīng)及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．

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