【題目】銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量／g

70

70

70

70

剩余固體質(zhì)量／g

18.2

16.4

14.6

13.2

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）33︰17 （2）10.5％

【解析】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．由題意分析可得到第4次實(shí)驗(yàn)完成后，剩余的固體全是銅，其質(zhì)量為13.2g，那么鎂的質(zhì)量為：20g－13.2g＝6.8g．求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)代入化學(xué)方程式就可以求出．

（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量＝20g－13.2g＝6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比＝13.2︰6.8＝33︰17．

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g．

設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24 98

1.8g x

x＝7.35g

所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5％．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2012年9月25日，我國(guó)第一艘航空母艦“遼寧號(hào)”正式入列．這對(duì)我國(guó)捍衛(wèi)國(guó)家主權(quán)，維護(hù)領(lǐng)土完整具有重要意義，下圖為“遼寧號(hào)”實(shí)物圖，請(qǐng)回答問(wèn)題．

（1）圖中表示的物質(zhì)由金屬材料制成的是________．

（2）航母外殼使用的是特種鋼，特種鋼屬于________（選填“純凈物”或“混合物”）．

（3）特種鋼在海水中特別耐腐蝕．請(qǐng)你寫(xiě)出生活中一種防止鐵制品銹蝕的方法：________________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結(jié)晶，做了兩組實(shí)驗(yàn)（室溫下），其過(guò)程如下：

[第一組]

[第二組]

（1）①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________，⑨的現(xiàn)象是________________．

（2）第一組實(shí)驗(yàn)中操作a為_(kāi)_______，所得氯化鈉固體質(zhì)量增多可能是下列原因中的（填字母序號(hào)）________．

A．溶解NaCl固體時(shí)，沒(méi)有用玻璃棒攪拌

B．稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體

C．蒸發(fā)時(shí)，未及時(shí)停止加熱，有固體濺出

D．蒸發(fā)后所得NaCl固體中仍含有水分

（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號(hào)，下同）________，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比一定相等的是________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列各符號(hào)中“3”所表示的含義，其說(shuō)法不正確的是

A．3H——表示三個(gè)氫原子

B．3H2O——表示三個(gè)水分子

C．Al3+——表示鋁元素的化合價(jià)為+3

D．SO3——表示一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）計(jì)算：氯化鈉質(zhì)量和水的體積（水的密度：1.0g／mL）．

（2）稱量：如圖所示（右盤(pán)無(wú)砝碼）稱量的氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)_______g．

量取：選擇________（填“30”“50”或“100”）mL的量筒準(zhǔn)確量取________水．

（3）溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解，配得的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

（4）裝瓶、貼標(biāo)簽：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)圖所示標(biāo)簽．

【反思】

（5）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用量筒量取水時(shí)，若按圖方式進(jìn)行讀數(shù)，將導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”“不變”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35％～48％）．某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

（2）在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．

（3）進(jìn)行中和測(cè)定，向采集到的溶液中逐漸加入所配制的稀硫酸，并不斷測(cè)定溶液的pH，當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗稀硫酸160g．通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12.8g氧化鐵和氧化銅的混合物，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量減少3.2g，則原混合物中氧化鐵和氧化銅的質(zhì)量比為（ ）

A．3︰2

B．2︰1

C．3︰1

D．1︰1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(8分)A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示(→表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，—表示相互之間會(huì)反應(yīng))。己知A、B、C、D、E是不同類(lèi)別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是生活中最常見(jiàn)的溶劑，且與B的物質(zhì)類(lèi)別相同，都是氧化物。(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去)

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式：A______，B______，F(xiàn)______．

（2）F轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ；

寫(xiě)出E物質(zhì)的一種用途 ；

（3）C與D的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于化學(xué)變化的是

A．石墨導(dǎo)電 B．煤氣燃燒 C．二氧化碳制成干冰 D．液態(tài)空氣制氧氣

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