X是兩種金屬氧化物組成的混合物，為了研究混合物的成分，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）X中含有的金屬元素是    （填元素符號(hào)）．
（2）寫出X中一種成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
（3）若Y為固體，寫出Y與X中一種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；若Y為氣體，Y還可以是    （填化學(xué)式）．
【答案】分析：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷，X是兩種金屬氧化物組成的混合物，與過量的鹽酸反應(yīng)，所得的A中含有多余的鹽酸，金屬氧化物能被還原性物質(zhì)還原為相應(yīng)的金屬，得到的C與A混合，得到的E為淺綠色溶液，則E為氯化亞鐵，反應(yīng)后的到的D是紅色固體，則D可能是銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則F可能是氫氣，所以X中含有的金屬元素是鐵元素和銅元素，具有還原性的物質(zhì)為碳、一氧化碳和氫氣．
解答：解：
（1）X是兩種金屬氧化物組成的混合物，與過量的鹽酸反應(yīng)，所得的A中含有多余的鹽酸，金屬氧化物能被還原性物質(zhì)還原為相應(yīng)的金屬，得到的C與A混合，得到的E為淺綠色溶液，則E為氯化亞鐵，反應(yīng)后的到的D是紅色固體，則D可能是銅，鐵能與亞酸反應(yīng)生成氫氣，則F可能是氫氣，所以X中含有的金屬元素是鐵元素和銅元素，所以本題答案為：Fe，Cu；
（2）X中含有氧化銅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以本題答案為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）Y為固體，則Y為碳，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，Y為氣體，可以是一氧化碳，所以本題答案為：2CuO+C2Cu+CO2，CO．
點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某個(gè)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的條件進(jìn)行如下探究：
（a）為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
①將3.0g氯酸鉀和 1.0g二氧化錳均勻混合加熱；
②將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱．
在相同條件下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的快慢．
①中反應(yīng)的文字表達(dá)式是
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
；②中x的值應(yīng)為
3.0
3.0
．
【猜想】除二氧化錳、氧化銅外，F(xiàn)e2O3也可以做氯酸鉀分解的催化劑．按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測(cè)定分解溫度（分解溫度越低、分解效果越好）

 試驗(yàn)編號(hào)  實(shí)驗(yàn)藥品  分解溫度/℃
 ①  氯酸鉀  580
 ②  氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）  350
 ③  氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）  370
 ④  氯酸鉀、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）  390
由實(shí)驗(yàn)
①
①
與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理．
實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
二氧化錳
二氧化錳
．
（b）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

   過氧化氫溶液的質(zhì)量 過氧化氫溶液的濃度  
二氧化錳的質(zhì)量 		  相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生VO2
 ①  50.0g  1%  0.1g  9ml
 ②
 50.0g		  2%  0.1g  16ml
 ③
 50.0g		  4%  0.1g  31ml
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，
過氧化氫溶液的濃度越大
過氧化氫溶液的濃度越大
，過氧化氫分解得越快．

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