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8．某校學生調查發(fā)現(xiàn)，位于歌樂山的甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子H+、Fe3+、K+、NO3-、OH-中的三種離子（兩廠含有一種相同的離子）．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清的中性溶液．下列來自同一工廠的離子組合正確的是（　�。�
A．OH-和Fe3+B．H+和OH-C．Fe3+和K+D．H+和Fe3+

分析 根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，即不能共存的離子不能存在于同一工廠的廢水中．

解答 解：假設氫離子來自甲廠，則能與氫離子結合生成水分子的氫氧根離子得來自乙廠，能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀的鐵離子得來自甲廠，分析給出的五種離子，確定甲廠的離子有氫離子、鐵離子和硝酸根離子，乙廠的離子有鉀離子、硝酸根離子和氫氧根離子，分析選項，故選D．

點評 本題考查了物質能否共存的問題，完成此類題目，可以依據(jù)復分解反應的條件進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質．A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示．
請回答：
（1）C的化學式為CO2；
（2）A中金屬元素的化合價是+2．
（3）反應①的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．向NaHCO3溶液中逐滴加入稀硫酸至無氣泡產生時，消耗稀硫酸20g，產生氣體4.4g，稱量反應后溶液總質量為115.6g．（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑）計算：
（1）NaHCO3中鈉元素與氧元素的質量比為23：48．
（2）所用NaHCO3溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）已知實驗室中常用3%～5%的NaHCO3溶液來進行濃硫酸的事故處理，若用（2）中溶液（溶液質量、質量分數(shù)皆不變）來配制4.2%的NaHCO3溶液以備不時之需，需要向溶液中加100g（填“H2O”或“NaHCO3”）才符合要求．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．下列是一些實驗裝置，請回答以下問題：

（1）圖一中，兩液體混合后所發(fā)生的化學方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；該實驗能（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律；若反應后的溶液呈酸性，則溶液中一定含有的溶質是HCl；
（2）圖二中，實驗時，要先A（選填序號：A．通一會一氧化碳B．點燃酒精噴燈）；右端的氣球的作用是處理尾氣；
（3）該整個實驗過程說明一氧化碳具有的化學性質是可燃性，還原性和毒性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于CO和CO2的說法錯誤的是（　�。�
A．CO2可用于光合作用、滅火、人工降雨等
B．CO能燃燒，具有毒性和還原性
C．CO和CO2性質和用途的差異較大，是因為組成它們的元素的種類不同
D．CO2不供給呼吸的性質和CO的毒性都會致人死亡

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．運用溶解度表與溶解度曲線圖回答下列問題：
溫度/°C　0　10　20　30 40
溶解度/g　　氯化鈉35　35.5　36　36.5 37
　碳酸鈉　6　10　18　36.5 50
（1）圖中表示氯化鈉溶解度曲線的是B（填字母序號）．
（2）在溶解度曲線圖中找出表示A、B兩種物質在某溫度下溶解度相等的點，用P點標注在圖上，并注明此時的溫度和溶解度數(shù)值．
（3）40℃時，100g水中加入40gA物質，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）生活在鹽湖邊的人們習慣“冬撈堿，夏曬鹽”，請解釋“冬撈堿”的原理是碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度變小，易結晶析出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．在以下的“四連環(huán)”圖中，每環(huán)代表一種物質，相連環(huán)間所代表的物質在一定條件下可以發(fā)生反應，下表的選項中，符合這一要求的是（　�。�
ABCD
甲ZnH2SO4COO2
乙HClNaOHO2C
丙CuOCuSO4Fe2O3CO
丁CuMgCCO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．已知某元素的原子結構示意圖如圖，該原子的質子數(shù)是19，該元素屬于金屬元素（填金屬元素或非金屬元素），在化學變化中容易失去一個電子，成為鉀離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題．
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相同的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實驗表明鹽酸濃度越大，反應越快．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線，其中正確的是Ⅲ．
（2）其他條件相同，不同金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵；圖中曲線B對應的金屬是鋅．
（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鋅粉和鋅片，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，鋅粉與鹽酸反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示，請在答題卡的該圖上用虛線“---”補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線．

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