17．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．SO2C．Na2CO3D．Ca（OH）2

分析 本題考查氧化物的識別，根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素．

解答 解：A中只有一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯誤．
B中有兩種元素，其一為氧元素，屬于氧化物，故B正確．
C中有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于鹽，故C錯誤．
D中有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于堿，故D錯誤．
故選B．

點評 本題較簡單，主要從概念上來抓住判斷的關鍵點，兩個關鍵點缺一不可，要同時具備．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列客觀事實的微觀解釋正確的是（　�。�
選項客觀事實微觀解釋
A品紅在熱水中擴散比在冷水中快品紅分子在熱水中溶解度變大
BH2O在通電條件下產(chǎn)生H2H2O分子中有H2
C攪拌能加快蔗糖在水中的溶解攪拌使蔗糖分子在水中溶解更多
DNaOH溶液能導電溶液中存在自由移動的Na+、OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．A～F是初中化學常見物質(zhì)，A、B、C、D和CaCO3均含有同一種元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，“→”表示相互轉(zhuǎn)化．請回答：
（1）A的俗稱是生石灰．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D→CCaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓；
B→CaCO3CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）從微觀角度考慮，B和F反應的實質(zhì)是H+和OH-結合生成水；該類反應我們常常稱為中和反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點
（1）圖1中X=16，原子在反應中易得（填“得”或“失”）電子形成陰（填“陰”或“陽”）離子．
（2）寫出圖2所示的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，該反應中CO表現(xiàn)還原（填“氧化”或“還原”）性．
（3）圖3中反應甲的化學方程式H2R+2NaOH=Na2R+2H2O，反應過程中溶液pH逐漸變小（填“大”或“小”）．
（4）圖3反應乙中，實際與Ni反應的粒子是Cu2+；由反應可知金屬的活動性：Ni＞Cu（填“＞”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．騎行路上他們看到了一種美麗的現(xiàn)象--“樹掛”，“樹掛”是霧汽和水汽
遇冷在枝葉上形成的冰晶．
（1）“樹掛”的形成過程屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）“樹掛”的形成過程中，不發(fā)生變化的是C（填字母序號）．
A．分子種類        B．分子大小        C．分子間隔        D．分子質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．能在空氣中燃燒，且產(chǎn)生大量白煙的物質(zhì)是（　�。�
A．木炭B．硫粉C．紅磷D．鐵絲

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．圖中A～J是初中化學常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、S、CI、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們之間的關系如圖所示（“-”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去）．其中，A、E為氣態(tài)單質(zhì)，D、F為酸且D為胃酸的主要成分，G、J為堿且J可用來改良酸性土壤，C、I為可溶性鹽且I俗稱純堿，B為鐵銹的主要成分，氣態(tài)H常用于滅火．請回答下列問題：
（1）D的化學式為HCl；J的化學式為Ca（OH）2．
（2）若B+D→C，則C溶液的顏色為黃色；固態(tài)H俗稱為干冰．
（3）寫出下列反應的化學方程式；A與E為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；F與G為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）A～J之間的轉(zhuǎn)化關系中未涉及到的基本反應類型為分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法正確的是（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法
AFe（NO3）2溶液AgNO3過量鐵粉、過濾
BFe粉Cu粉稀硫酸、過濾
CMgCl2溶液鹽酸適量的氫氧化鈉溶液
DCO2CO點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．某同學為了研究影響金屬與酸反應速率的因素，同等溫度條件下進行了一系列的探究實驗．實驗結果如圖所示，圖中a、b、c、d四條斜線表示：該金屬和對應酸的反應時間與生成氫氣質(zhì)量的關系．由圖中獲得的信息我們可以分析：
（1）a 和b對比可以比較金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響（填寫斜線序號）；
（2）要想比較金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響，則c斜線應選用10%的稀硫酸（填寫稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）；
（3）從圖象中還可以分析出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小對金屬與酸的反應速率也一定的影響．

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